大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于口腔弱酸强酸的知识点的问题，于是小编就整理了3个相关介绍口腔弱酸强酸的知识点的解答，让我们一起看看吧。
强酸和弱酸分别有哪些？
强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL
中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S
弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；
强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH;
弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2;氢氧化镁--Mg(0H)2;氢氧化钡--Ba(0H)2
给一个溶液，你怎么判断它是强酸还是中酸或者弱酸？
1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、碳酸等。扩展资料：一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
什么是强碱，强酸，弱碱，弱酸？
在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。
常见的强酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2，Ca(OH)2等
常见的弱酸：HClO，H2CO3等
常见的弱碱：NH3•H2O，Cu(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3等
强酸强碱是指在水中能完全电离的酸或碱 即在水溶液中只以离子形式存在，弱酸弱碱不能完全电离 在水溶液中还含有分子 注：电离不是溶解 如Ca(OH)2 在水中难溶 但属于强碱
到此，以上就是小编对于口腔弱酸强酸的知识点的问题就介绍到这了，希望介绍关于口腔弱酸强酸的知识点的3点解答对大家有用。
